论氢氟酸非强酸之因
氢氟酸者，于诸酸之中，非为强酸。此中缘由，颇为深邃，当究其本质，以明其理。
夫酸之强弱，常以其在水溶液中电离出氢离子之难易程度判之。强酸者，于水中几近完全电离，释出大量氢离子。然氢氟酸不然，其在水中电离程度颇为有限。
究其根源，首在于氢氟键之特性。氢与氟，二者电负性差异甚大，所成氢氟键键能极高。此强大之键能，使得氢原子与氟原子结合极为紧密。当氢氟酸置于水中，欲使氢氟键断裂而电离出氢离子与氟离子，需克服此强大之键能。因之，电离过程颇为艰难，电离程度不高，所释氢离子数量相对较少。
再者，氟离子之特性亦有影响。氟离子半径甚小，电荷密度颇高。当氢氟酸电离出氟离子后，氟离子极易与未电离之氢氟酸分子通过氢键相结合，形成诸如\(HF_2^-\)等缔合离子。此缔合作用，使得已电离之氢离子又有部分重新与氟离子结合，逆向反应增强，进一步抑制了氢氟酸之电离，故而其酸性难称强大。
由是观之，氢氟酸因氢氟键之高键能及氟离子之特殊性质，于水中电离受限，氢离子释出不多，终难以跻身强酸之列。
