氢氟酸之酸解离常数考析
夫酸之性，于水而显，解离常数（Ka），所以明其强弱也。今考氢氟酸（HF）之Ka，其事殊要。

氢氟酸者，弱酸之列也。于水溶液中，HF ⇌ H⁺ + F⁻，此解离平衡存焉。其Ka之定义，乃[H⁺][F⁻]/[HF]，方平衡之时，此值恒定，为该温度下氢氟酸之酸解离常数。

考其数值，常温之际，Ka约为6.8×10⁻⁴ 。此数虽小，然较诸他弱酸，亦有其异。其所以为弱酸者，HF分子中H - F键能颇大，氢原子难脱F之束缚而解离为H⁺ ；且F⁻ 于溶液中，易与HF分子以氢键相结，成HF₂⁻ 等，亦致解离平衡左移，H⁺ 浓度降，故酸性不强。

又Ka随温度而变。升温之时，分子能量增，H - F键易断，解离程度大，Ka值升；降温则反是，分子活性减，解离受抑，Ka值降。

再者，溶剂之性，于氢氟酸Ka亦有影响。若溶剂极性强，有利HF解离，Ka或增；若溶剂与HF作用特殊，如与F⁻ 络合等，亦使平衡变动，Ka值异也。

综上，氢氟酸之Ka，为其重要属性，受温度、溶剂诸因所制，于化学诸事，如分析、合成等，皆有关键之用，不可不细察焉。