论 NaF 之键性
世间物质，其构成之键，大抵分为离子键与共价键。今以 NaF 为例，析其所属键性。

钠（Na）者，乃金属元素，其原子最外层仅一电子，此电子束缚松散，易失之，遂成带正电之阳离子（$Na^+$）。氟（F）者，非金属元素，其原子最外层有七电子，对电子之吸引力甚强，欲得一电子以达八电子稳定结构，遂成带负电之阴离子（$F^-$）。

当钠与氟相遇，钠原子所失之电子为氟原子所得，阴阳离子间因强烈之静电作用而相互吸引，此即为离子键之本质。故 NaF 以离子键相结合，属离子化合物。

反观共价键，多形成于非金属元素之间，原子间通过共用电子对达稳定结构。而 NaF 中钠为金属，氟为非金属，其结合方式非共用电子对，而是电子之得失形成阴阳离子，进而成离子键。

由此观之，NaF 具离子键特性，非共价键体系，此乃基于元素性质及结合方式所断也。