论酸之强弱
世之酸，品类繁多，强弱有别，其性异也。欲辨某酸（以Hf酸为例）强弱，需究其本质。

强酸性者，于水中多能完全解离，释出大量氢离子。其离子化程度高，所成之溶液，氢离子浓度大，具强腐蚀性与活泼化学反应性。如诸强酸，遇金属多能迅猛反应，生氢气与相应盐类。

而弱酸则不然，于水中仅部分解离，氢离子释出有限。其溶液氢离子浓度相对低，化学反应性较温和。虽亦能与金属或碱类反应，然速率缓于强酸。

欲断Hf酸强弱，先观其在水中解离状况。若大部分Hf酸分子解离为离子，产高浓度氢离子，则为强酸；若仅有少量分子解离，氢离子浓度低，则属弱酸。

再者，视其与金属、碱等物质反应之剧烈程度。若遇金属，瞬间起剧烈反应，火花四溅，产气迅速，此强酸之征；若反应迟缓，历时良久方见微效，弱酸之象也。

又可测其溶液之pH值。pH值低者，氢离子浓度高，强酸可能性大；pH值稍高，氢离子浓度低，或为弱酸。

辨酸之强弱，非一端可定，需综合考量解离度、反应活性、pH值等多端因素，方能得确论。