论AlF₃之化学键属性
夫欲明AlF₃为离子键抑或共价键，需究其元素特性及成键之理。铝者，金属元素也，其原子易失电子以达稳定结构。氟者，非金属元素之极强电负性者，原子易获电子。

当铝与氟相遇成AlF₃时，铝之电子倾向于转移至氟原子。盖因氟之电负性远高于铝，对电子之吸引力甚强。此电子转移之结果，使铝成阳离子，氟成阴离子。阴阳离子间以静电引力相互作用，此乃离子键之本质。

观其物理性质，AlF₃熔沸点颇高。离子化合物通常具较高熔沸点，因其离子键作用力强大，欲使物质熔化或汽化，需克服此强大引力。再者，AlF₃于熔融态或水溶液中可导电，此亦离子化合物之重要特征，因离子于电场作用下可定向移动而导电。

然而，或有观点以铝之电子云变形性，及氟原子对电子之吸引，疑其存在部分共价性。然究其主导，AlF₃中离子键占优。从成键元素之属性、物理性质等多方面综合考量，AlF₃主要以离子键结合，当归为离子化合物。